За да изпълните задачи 1-3, използвайте следния ред химически елементи. Отговорът в задачи 1-3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
- 1.S
- 2. Не
- 3 Ал
- 4. Си
- 5.Mg
Задача номер 1
Определете атомите на кой от елементите, посочени в серията в основно състояние, съдържа един несдвоен електрон.
Отговор: 23
Обяснение:
Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и начертаем електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Задача номер 2
От химическите елементи, посочени в реда, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.
Напишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астатин, както и във вторични подгрупи. По този начин металите от този списък включват Na, Al и Mg.
Металните и следователно редуциращи свойства на елементите се увеличават, когато човек се движи наляво в период и надолу в подгрупа. По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na
Задача номер 3
Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които в комбинация с кислород показват степен на окисление +4.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от списъка, представен в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Sodium Na - "+1" (единично)
Алуминий Al - "+3" (единствен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единично)
Задача номер 4
От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Отговор: 12
Обяснение:
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединението може да се определи от факта, че неговите структурни единици едновременно включват атоми на типичен метал и неметални атоми.
Въз основа на този критерий, йонният тип връзка се осъществява в съединенията KCl и KNO 3 .
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединението може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или негови органични аналози - алкил амоний RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониеви R 3 NH катиони + и тетраалкиламониев R 4 N + , където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl - .
Задача номер 5
Установете съответствие между формулата на веществото и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
| НО | Б | IN |
Отговор: 241
Обяснение:
N 2 O 3 - неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.
Al 2 O 3 - метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO, са амфотерни.
HClO 4 - типичен представителкиселини, т.к по време на дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само Н + катиони:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Задача номер 6
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинк.
1) азотна киселина (разтвор)
2) железен(II) хидроксид
3) магнезиев сулфат (разтвор)
4) натриев хидроксид (разтвор)
5) алуминиев хлорид (разтвор)
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.
2) Железният хидроксид (ll) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.
3) Магнезиевият сулфат е сол на по-активен метал от цинка и следователно реакцията не протича.
4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.
5) AlCl 3 - сол на по-активен метал от цинка, т.е. реакция не е възможна.
Задача номер 7
От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. НЕ
- 4 SO3
- 5.PbO2
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
От оксидите само оксидите на алкалните и алкалоземните метали, както и всички киселинни оксиди с изключение на SiO 2, реагират с вода.
По този начин опциите за отговор 1 и 4 са подходящи:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Задача номер 8
1) бромоводород
3) натриев нитрат
4) серен оксид (IV)
5) алуминиев хлорид
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 52
Обяснение:
Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може да се утаи по принцип с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.
Често срещана грешка сред издържалите изпита по химия е погрешното разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:
NH3 + H2O<=>NH4OH
В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Задача номер 9
В дадена схема на трансформация
Cu х> CuCl2 Й> Cui
вещества X и Y са:
- 1. AgI
- 2. аз 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.КИ
Отговор: 35
Обяснение:
Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин образуването на меден (ll) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодидни йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същ разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Задача номер 10
Установете съответствие между уравнението на реакцията и окислителното вещество в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 1433
Обяснение:
Окислител в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление.
Задача номер 11
Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 1215
Обяснение:
А) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта с метален хидроксид реагира, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. И за първата, и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метала, ако свободният метал е по-активен от този, който е включен в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно, реакцията протича:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
Б) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, а също и, като изключение, хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2, са амфотерни.
По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина веднага можем да заключим, че отговор 2 е подходящ:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) \u003d Li или Al (OH) 3 + LiOH (твърд) \u003d до \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснението е дадено в п.А.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Трябва да се отбележи, че при излишък от NaOH и Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 са силни окислители. От металите те не реагират само със сребро, платина, злато:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселиннообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:
4HNO 3 (конц.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Задача номер 12
Установете съответствие между общата формула на хомоложната серия и името на веществото, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | |
Отговор: 231
Обяснение:
Задача номер 13
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) хексен-2
5) циклопентен
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10 . Нека напишем структурни и молекулярни формуливещества, изброени в състоянието
Име на веществото | Структурна формула | Молекулярна формула |
циклопентан | C5H10 |
|
2-метилбутан | ||
1,2-диметилциклопропан | C5H10 |
|
C5H10 |
||
циклопентен |
Задача номер 14
От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.
1) метилбензол
2) циклохексан
3) метил пропан
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
От въглеводородите с воден разтвор на калиев перманганат реагират тези, които съдържат връзки C \u003d C или C \u003d C в структурната си формула, както и хомолози на бензол (с изключение на самия бензен).
Така метилбензол и стирен са подходящи.
Задача номер 15
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които фенолът взаимодейства.
1) солна киселина
2) натриев хидроксид
4) азотна киселина
5) натриев сулфат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
Фенолът има слаби киселинни свойства, по-изразени от тези на алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно прикрепена към бензеновия пръстен. Хидроксилната група е ориентатор от първия вид, тоест улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:
Задача номер 16
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.
1) глюкоза
2) захароза
3) фруктоза
5) нишесте
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 25
Обяснение:
Всички тези вещества са въглехидрати. Монозахаридите не се подлагат на хидролиза от въглехидрати. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.
Задача номер 17
Дадена е следната схема на трансформации на веществата:
1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етил формиат
Определете кои от следните вещества са вещества X и Y.
2) етанал
4) хлороетан
5) ацетилен
Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.
Задача номер 18
Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно при взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 2134
Обяснение:
Заместването при вторичния въглероден атом протича в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт на пропановото бромиране е 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:
Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:
Циклопропан и циклобутан - циклоалканите с минимален размер на пръстена влизат главно в реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:
Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин, бромирането на изобутана протича основно по следния начин:
Задача №19
Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 6134
Обяснение:
Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисляване на алдехидната група до карбоксилна група:
Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:
Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO до алдехиди и кетони, съответно:
При действието на концентрирана сярна киселина върху етанол при нагряване са възможни два различни продукта. При нагряване до температура под 140 ° C, междумолекулната дехидратация възниква предимно с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140 ° C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, в резултат на което се образува етилен:
Задача номер 20
От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.
1) алуминиев нитрат
2) калиев бикарбонат
3) алуминиев хидроксид
4) амониев карбонат
5) амониев нитрат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
Редокс реакции са такива реакции, в резултат на които химичният един или повече химични елемента променят степента си на окисление.
Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулен кислород:
Всички метални бикарбонати се разлагат вече при леко нагряване (60°C) до метален карбонат, въглероден диоксид и вода. В този случай няма промяна в степените на окисление:
Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията в този случай не е редокс реакция, т.к нито един химичен елемент не променя степента си на окисление в резултат на това:
Амониевият карбонат се разлага при нагряване до въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:
Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:
Задача номер 21
От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азота с водорода.
1) понижаване на температурата
2) повишаване на налягането в системата
5) използване на инхибитор
Напишете в полето за отговор номерата на избраните външни влияния.
Отговор: 24
Обяснение:
1) понижаване на температурата:
Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.
2) повишаване на налягането в системата:
Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.
3) намаляване на концентрацията на водород
Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.
4) повишаване на концентрацията на азот
Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията
5) използване на инхибитор
Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.
Задача №22
Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 5251
Обяснение:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + катиони и водни молекули се конкурират за катода.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
Б) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират за катода.
Катиони на алкални метали, както и магнезий и алуминий, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите NO 3 - и водните молекули се конкурират за анода.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Така че отговорът е 2 (водород и кислород).
В) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катиони на алкални метали, както и магнезий и алуминий, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина вместо тях водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите Cl - и водните молекули се конкурират за анода.
Аниони, състоящи се от един химичен елемент(с изключение на F -) спечелете конкуренция от водни молекули за окисляване на анода:
2Cl - -2e → Cl 2
Следователно отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.
Г) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Металните катиони вдясно от водорода в серията активност лесно се редуцират във воден разтвор:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Киселинни остатъци, съдържащи киселинно-образуващ елемент в най-високата степенокисляване, губят конкуренция с водните молекули за окисляване на анода:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.
Задача №23
Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 3312
Обяснение:
А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3
образуван от слаба "база" Fe(OH) 3 и силна киселина H2SO4. Заключение - кисела среда
Б) хром (III) хлорид - CrCl 3
образуван от слабата "основа" Cr(OH) 3 и силната киселина HCl. Заключение - кисела среда
В) натриев сулфат - Na2SO4
Образува се от силната основа NaOH и силната киселина H 2 SO 4 . Заключение - неутрална среда
Г) натриев сулфид - Na 2 S
Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Заключение - средата е алкална.
Задача №24
Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
и посоката на изместване на химическото равновесие в резултат на това въздействие: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 3113
Обяснение:
Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата става по такъв начин, че да се сведе до минимум ефектът от това външно въздействие (принцип на Льо Шателие).
А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.
Б) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като предната реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.
В) Намаляването на налягането ще измести равновесието в посоката на реакцията, в резултат на което се получава увеличаване на количеството газове. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на предната реакция. По този начин равновесието ще се измести в посока на обратната реакция.
Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директна реакция, тъй като в резултат на това количеството хлор намалява.
Задача №25
Установете съответствие между две вещества и реагент, с който тези вещества могат да бъдат разграничени: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 3454
Обяснение:
Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.
А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
В случай на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.
Б) Разтворите Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтвор на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3 . KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Задача №26
Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | Б | IN | г |
Отговор: 2331
Обяснение:
Амоняк - използва се при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството на азотна киселина, от която от своя страна се получават торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Като разтворители се използват тетрахлорметан и ацетон.
Етиленът се използва за производство на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.
Отговорът на задачи 27-29 е число. Напишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете този номер във ФОРМУЛЯР ЗА ОТГОВОР № 1 вдясно от номера на съответната задача, като се започне от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле в съответствие с образците, дадени във формуляра. Не е необходимо да се записват мерни единици за физически величини.
Задача номер 27
Каква маса калиев хидроксид трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част на алкала 25%? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: 50
Обяснение:
Нека масата на калиевия хидроксид, който трябва да се разтвори в 150 g вода, е x g. Тогава масата на получения разтвор ще бъде (150 + x) g, а масовата част на алкала в такъв разтвор може да бъде изразена като x / (150 + x). От условието знаем, че масовата част на калиевия хидроксид е 0,25 (или 25%). Следователно, следното уравнение е вярно:
x/(150+x) = 0,25
По този начин масата, която трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова фракция на алкалите 25%, е 50 g.
Задача №28
В реакция, чието термохимично уравнение
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
въведени 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: ___________________________ kJ.
Отговор: 204
Обяснение:
Изчислете количеството на въглеродния диоксид:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol,
Съгласно уравнението на реакцията, взаимодействието на 1 mol CO 2 с магнезиев оксид освобождава 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството топлина, отделена в този случай като x kJ, можем да напишем следната пропорция:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Следователно, следното уравнение е валидно:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
По този начин количеството топлина, което ще се освободи, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ.
Задача №29
Определете масата на цинка, който реагира със солна киселина за получаване на 2,24 литра (N.O.) водород. (Запишете числото до десети.)
Отговор: ___________________________
Отговор: 6.5
Обяснение:
Нека напишем уравнението на реакцията:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Изчислете количеството водородно вещество:
n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.
Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинк и водород, това означава, че количествата цинкови вещества, които са влезли в реакцията, и водорода, образуван в резултат на нея, също са равни, т.е.
n (Zn) \u003d n (H 2) = 0,1 mol, следователно:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Не забравяйте да прехвърлите всички отговори в лист за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за изпълнение на работата.
Задача номер 33
Натриевият бикарбонат с тегло 43,34 g се калцинира до постоянно тегло. Остатъкът се разтваря в излишък на солна киселина. Полученият газ се пропуска през 100 g 10% разтвор на натриев хидроксид. Определете състава и масата на образуваната сол, нейната масова част в разтвора. В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на задачата, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).
Отговор:
Обяснение:
Натриевият бикарбонат при нагряване се разлага в съответствие с уравнението:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Полученият твърд остатък очевидно се състои само от натриев карбонат. Когато натриевият карбонат се разтвори в солна киселина, се получава следната реакция:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Изчислете количеството на веществото натриев бикарбонат и натриев карбонат:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
следователно,
n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol.
Изчислете количеството въглероден диоксид, образувано от реакция (II):
n(CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol.
Изчислете масата на чистия натриев хидроксид и неговото количество вещество:
m(NaOH) = m разтвор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.
Взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид, в зависимост от техните пропорции, може да протича в съответствие с две различни уравнения:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък от алкали)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с излишък от въглероден диоксид)
От представените уравнения следва, че само средната сол се получава при съотношение n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 и само кисела при съотношение n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Според изчисленията ν (CO 2) > ν (NaOH), следователно:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Тези. взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид се осъществява изключително с образуването на киселинна сол, т.е. според уравнението:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
Изчислението се извършва от липсата на алкали. Според уравнението на реакцията (III):
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) = 0,25 mol, следователно:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol = 21 g.
Масата на получения разтвор ще бъде сумата от масата на алкалния разтвор и масата на въглеродния диоксид, абсорбиран от него.
От уравнението на реакцията следва, че реагира, т.е. само 0,25 mol CO 2 от 0,258 mol се абсорбира. Тогава масата на абсорбирания CO 2 е:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g.
Тогава масата на разтвора е:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,
и масовата част на натриевия бикарбонат в разтвора ще бъде равна на:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Задача номер 34
При изгарянето на 16,2 g органична материя с нециклична структура се получават 26,88 l (N.O.) въглероден диоксид и 16,2 g вода. Известно е, че 1 mol от това органично вещество в присъствието на катализатор добавя само 1 mol вода и това вещество не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид.
Въз основа на тези условия на проблема:
1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;
2) запишете молекулната формула на органичното вещество;
3) направете структурна формула на органичната материя, която недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в нейната молекула;
4) напишете уравнението на реакцията за хидратация на органичната материя.
Отговор:
Обяснение:
1) За да определим елементния състав, изчисляваме количествата въглероден диоксид, вода и след това масите на елементите, включени в тях:
n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g.
n(H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, следователно няма кислород в органичните вещества.
Общата формула на органично съединение е C x H y .
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
Така най-простата формула на веществото е C 4 H 6. Истинската формула на веществото може да съвпада с най-простата или да се различава от нея цял брой пъти. Тези. бъде например C 8 H 12 , C 12 H 18 и т.н.
Условието казва, че въглеводородът е нецикличен и една от неговите молекули може да прикрепи само една водна молекула. Това е възможно, ако има само една множествена връзка (двойна или тройна) в структурната формула на веществото. Тъй като желаният въглеводород не е цикличен, очевидно е, че една множествена връзка може да бъде само за вещество с формула C4H6. В случай на други въглеводороди с по-високо молекулно тегло, броят на множествените връзки навсякъде е по-голям от една. По този начин молекулната формула на веществото C 4 H 6 съвпада с най-простата.
2) Молекулната формула на органичната материя е C4H6.
3) От въглеводороди алкините взаимодействат с амонячен разтвор на сребърен оксид, в който тройната връзка се намира в края на молекулата. За да няма взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид, алкинът от състава C 4 H 6 трябва да има следната структура:
CH3-C≡C-CH3
4) Хидратирането на алкините протича в присъствието на двувалентни живачни соли.
Натриевият нитрид с тегло 8,3 g реагира със сярна киселина с масова част 20% и маса 490 g. След това към получения разтвор се добавя кристална сода с тегло 57,2 g. Намерете масовата част (%) на киселината в крайния разтвор . Запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на задачата, дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини). Закръглете отговора си до най-близкото цяло число.
Real USE 2017. Задача 34.
Цикличното вещество А (не съдържа кислород и заместители) се окислява с прекъсване на цикъла до вещество В с тегло 20,8 g, чиито продукти на горене са въглероден диоксид с обем 13,44 l и вода с маса 7,2 g. дадените условия на заданието: 1) извършват изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органична материя В; 2) запишете молекулните формули на органичните вещества А и В; 3) съставете структурните формули на органичните вещества А и В, които недвусмислено отразяват реда на свързване на атомите в молекулата; 4) напишете уравнението на реакцията за окисляване на вещество А с разтвор на калиев перманганат сулфат до образуване на вещество В. В отговора за мястото посочете сумата от всички атоми в една молекула на първоначалното органично вещество А.
На 14 ноември 2016 г. одобреното демо опции, кодификатори и спецификации на контролно-измервателните материали на един държавен изпити главния държавен изпит през 2017 г., включително и по химия.
Демо версия на изпита по химия 2017 с отговори
| Вариант на задача + отговори | Изтеглете демо |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодификатор | кодификатор |
Демо версии на изпита по химия 2016-2015
| Химия | Изтеглете демо + отговори |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Имаше значителни промени в KIM в химията през 2017 г., така че демо версиите от минали години са дадени за преглед.
Химия - значителни промени: Оптимизирана структура изпитна работа:
1. Структурата на част 1 на KIM е коренно променена: изключени са задачи с избор на един отговор; задачите са групирани в отделни тематични блокове, всеки от които съдържа задачи както от основно, така и от напреднали нива на сложност.
2. Намалява общия брой задачи от 40 (през 2016 г.) на 34.
3. Променена скалата за оценка (от 1 на 2 точки) за изпълнение на задачите начално нивотрудности, които проверяват усвояването на знания за генетичната връзка на неорганичните и органичните вещества (9 и 17).
4. Максимум първичен резултатза изпълнение на работата като цяло ще бъде 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.).
Продължителността на изпита по химия
Общата продължителност на изпитната работа е 3,5 часа (210 минути).
Приблизителното време за изпълнение на отделните задачи е:
1) за всяка задача от основно ниво на сложност на част 1 - 2-3 минути;
2) за всяка задача с повишено ниво на сложност на част 1 - 5–7 минути;
3) за всяка работа високо нивотрудност на част 2 - 10-15 минути.
Следните промени ще бъдат направени в KIMs на Единния държавен изпит през 2017 г.:
1. Подходът към структурирането на част 1 от изпитната работа ще бъде фундаментално променен. Предполага се, че за разлика от изпитния модел от предишни години, структурата на част 1 от работата ще включва няколко тематични блока, всеки от които ще съдържа задачи както от основно, така и от напреднали нива на сложност. Във всеки тематичен блок задачите ще бъдат подредени във възходящ ред на броя на действията, необходими за тяхното изпълнение. Така структурата на част 1 от изпитната работа ще бъде по-съвместима със структурата на самия курс по химия. Такова структуриране на част 1 на KIM ще помогне на изпитваните по време на тяхната работа да насочат вниманието си по-ефективно към използването на какви знания, понятия и закони на химията и в каква взаимовръзка ще изисква изпълнението на задачи, които проверяват усвояването учебен материалопределен раздел от курса по химия.
2. Ще има забележими промени в подходите за проектиране на задачи от основно ниво на сложност. Това могат да бъдат задачи с един контекст, с избор на два верни отговора от пет, три от шест, задачи „за установяване на съответствие между позициите на две групи“, както и задачи за изчисление.
3. Повишаването на способността за диференциране на задачите прави цел да се постави въпросът за намаляване на общия брой задачи в изпитната работа. Предвижда се общият брой на изпитните задачи да бъде намален от 40 на 34. Това ще се осъществи основно чрез оптимизиране на оптималния брой на тези задачи, чието изпълнение включваше използване на подобни дейности. Пример за такива задачи по-специално са задачите, насочени към проверка химични свойствасоли, киселини, основи, условия за йонообменни реакции.
4. Промяната във формата на задачите и техния брой неизбежно ще бъде свързана с корекция в скалата за оценяване на някои задачи, което от своя страна ще доведе до промяна в първоначалния общ резултат за изпълнението на работата като цяло, вероятно в диапазона от 58 до 60 (вместо предишните 64 точки).
Последица от планираните промени в изпитния модел като цяло трябва да бъде повишаване на обективността на проверката на формирането на редица предметни и метапредметни умения, които са важен показателуспех в овладяването на предмета. Говорим по-специално за такива умения като: прилагане на знания в системата, комбиниране на знания за химични процеси с разбиране на математическата връзка между различни физически величини, независимо оценяване на правилността на изпълнението на образователна и образователно-практическа задача , и т.н.