Vzorce zmeny elektronegativity prvkov v skupine a perióde. Vzorce zmeny elektronegativity prvkov v skupine a perióda, v ktorej sérii klesá elektronegativita chemických prvkov

V tejto lekcii sa dozviete o vzorcoch zmien v elektronegativite prvkov v skupine a období. Na ňom zvážite, od čoho závisí elektronegativita chemické prvky. Pomocou prvkov druhej periódy ako príkladu študujte vzorce zmien v elektronegativite prvku.

Téma: Chemická väzba. Elektrolytická disociácia

Lekcia: Vzorce zmien elektronegativity chemických prvkov v skupine a období

Vzorce zmien hodnôt relatívnej elektronegativity v období

Zvážte na príklade prvkov druhého obdobia vzorce zmien hodnôt ich relatívnej elektronegativity. Obr.1.

Ryža. 1. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity prvkov 2. periódy

Relatívna elektronegativita chemického prvku závisí od náboja jadra a od polomeru atómu. V druhom obdobie prvky sú: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od lítia po fluór sa zvyšuje náboj jadra a počet vonkajších elektrónov. Číslo elektronickej vrstvy zostávajú nezmenené. To znamená, že sila priťahovania vonkajších elektrónov k jadru sa zvýši a atóm sa akoby zmenší. Polomer atómu od lítia po fluór sa zníži. Čím menší je polomer atómu, tým silnejšie sú vonkajšie elektróny priťahované k jadru, a teda tým väčšia je hodnota relatívnej elektronegativity.

V období s nárastom náboja jadra sa polomer atómu zmenšuje a hodnota relatívnej elektronegativity sa zvyšuje.

Ryža. 2. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity prvkov skupiny VII-A.

Vzorce zmien hodnôt relatívnej elektronegativity v hlavných podskupinách

Uvažujme o vzoroch zmien hodnôt relatívnej elektronegativity v hlavných podskupinách pomocou prvkov skupiny VII-A ako príkladu. Obr.2. V siedmej skupine obsahuje hlavná podskupina halogény: F, Cl, Br, I, At. Na vonkajšej elektrónovej vrstve majú tieto prvky rovnaký počet elektrónov - 7. S nárastom náboja atómového jadra pri prechode z periódy do periódy sa zvyšuje počet elektrónových vrstiev, čo znamená, že sa zväčšuje polomer atómu. Čím menší je polomer atómu, tým väčšia je hodnota elektronegativity.

V hlavnej podskupine sa s nárastom náboja atómového jadra zväčšuje polomer atómu a klesá hodnota relatívnej elektronegativity.

Keďže chemický prvok fluór sa nachádza v pravom hornom rohu periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva, jeho hodnota relatívnej elektronegativity bude maximálna a číselne rovná 4.

záver:Relatívna elektronegativita sa zvyšuje so zmenšujúcim sa polomerom atómu.

V obdobiach s nárastom náboja jadra atómu sa zvyšuje elektronegativita.

V hlavných podskupinách so zvýšením náboja atómového jadra klesá relatívna elektronegativita chemického prvku. Najviac elektronegatívnym chemickým prvkom je fluór, pretože sa nachádza v pravom hornom rohu periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva.

Zhrnutie lekcie

V tejto lekcii ste sa dozvedeli o vzorcoch zmien v elektronegativite prvkov v skupine a období. Na ňom ste skúmali, od čoho závisí elektronegativita chemických prvkov. Na príklade prvkov druhej periódy sme študovali zákonitosti zmeny elektronegativity prvku.

1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2011 176 s.: ill.

2. Popel P.P. Chémia: 8. trieda: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.

3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.

1. č. 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Osveta. 2011 176 s.: ill.

2. Uveďte príklady látok s kovalentnou nepolárnou väzbou a iónovou. Aký význam má elektronegativita pri tvorbe takýchto zlúčenín?

3. Usporiadajte za sebou v rastúcej elektronegativite prvky druhej skupiny hlavnej podskupiny.

Aktivitu jednoduchých látok zistíte pomocou tabuľky elektronegativity chemických prvkov. Označuje sa ako χ. Prečítajte si viac o koncepte činnosti v našom článku.

Čo je elektronegativita

Vlastnosť atómu chemického prvku priťahovať k sebe elektróny iných atómov sa nazýva elektronegativita. Prvýkrát tento koncept predstavil Linus Pauling v prvej polovici dvadsiateho storočia.

Všetky účinné jednoduché látky možno rozdeliť do dvoch skupín podľa fyzikálnych a chemických vlastností:

kovy;
nekovy.

Všetky kovy sú redukčné činidlá. Pri reakciách darujú elektróny a majú kladný oxidačný stav. Nekovy môžu vykazovať vlastnosti redukčných a oxidačných činidiel v závislosti od hodnoty elektronegativity. Čím vyššia je elektronegativita, tým silnejšie sú vlastnosti oxidačného činidla.

Ryža. 1. Pôsobenie oxidačného činidla a redukčného činidla v reakciách.

Pauling vytvoril stupnicu elektronegativity. V súlade s Paulingovou stupnicou má najvyššiu elektronegativitu fluór (4) a najnižšiu francium (0,7). To znamená, že fluór je najsilnejším oxidačným činidlom a je schopný priťahovať elektróny z väčšiny prvkov. Naopak, francium, podobne ako iné kovy, je redukčné činidlo. Snaží sa elektróny dávať, nie prijímať.

Elektronegativita je jedným z hlavných faktorov, ktoré určujú typ a vlastnosti chemickej väzby vytvorenej medzi atómami.

Ako určiť

Vlastnosti prvkov priťahovať alebo darovať elektróny možno určiť zo série elektronegativity chemických prvkov. Prvky s hodnotou vyššou ako dva sú podľa stupnice okysličovadlami a vykazujú vlastnosti typického nekovu.

*Číslo položky*	*Element*	*Symbol*	*Elektronegativita*







	stroncium




	Ytterbium

	Prazeodym
	Prometheus
	Americium


	Gadolínium
	Dysprosium





	Plutónium


	Kaliforniu
	Einsteinium

	Mendelevium


	Zirkónium
	Neptúnium



	Protaktínium

	mangán
	Berýlium

	hliník













	technécium








	molybdén







	paládium



	Volfrám









	Kyslík

Látky s elektronegativitou dva alebo menej sú redukčné činidlá a vykazujú kovové vlastnosti. Prechodné kovy, ktoré majú premenlivý stupeň oxidácie a patria do vedľajších podskupín periodickej tabuľky, majú hodnoty elektronegativity v rozmedzí 1,5-2. Prvky s elektronegativitou rovnou alebo menšou ako jedna majú výrazné vlastnosti redukčného činidla. Sú to typické kovy.

V sérii elektronegativity sa kovové a redukčné vlastnosti zvyšujú sprava doľava, zatiaľ čo oxidačné a nekovové vlastnosti sa zvyšujú zľava doprava.

Ryža. 2. Séria elektronegativity.

Okrem Paulingovej stupnice môžete zistiť, aké výrazné sú oxidačné alebo redukčné vlastnosti prvku pomocou periodickej tabuľky Mendelejeva. Elektronegativita sa zvyšuje v periódach zľava doprava so zvyšujúcim sa atómovým číslom. V skupinách hodnota elektronegativity klesá zhora nadol.

Ryža. 3. Periodická tabuľka.

Čo sme sa naučili?

Elektronegativita sa týka schopnosti prvkov darovať alebo prijímať elektróny. Táto charakteristika pomáha pochopiť, aké výrazné sú vlastnosti oxidačného činidla (nekovového) alebo redukčného činidla (kovu) pre konkrétny prvok. Pre pohodlie Pauling vyvinul stupnicu elektronegativity. Podľa stupnice má fluór maximálne oxidačné vlastnosti a minimum francium. V periodickej tabuľke sa vlastnosti kovov zvyšujú sprava doľava a zhora nadol.

Tématický kvíz

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.6. Celkový počet získaných hodnotení: 117.

V tejto lekcii sa dozviete o vzorcoch zmien v elektronegativite prvkov v skupine a období. Na ňom budete uvažovať o tom, čo určuje elektronegativitu chemických prvkov. Pomocou prvkov druhej periódy ako príkladu študujte vzorce zmien v elektronegativite prvku.

Téma: Chemická väzba. Elektrolytická disociácia

Lekcia: Vzorce zmien elektronegativity chemických prvkov v skupine a období

1. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity v určitom období

Vzorce zmien hodnôt relatívnej elektronegativity v období

Zvážte na príklade prvkov druhého obdobia vzorce zmien hodnôt ich relatívnej elektronegativity. Obr.1.

Ryža. 1. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity prvkov 2. periódy

Relatívna elektronegativita chemického prvku závisí od náboja jadra a od polomeru atómu. V druhej perióde sú prvky: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Od lítia po fluór sa zvyšuje náboj jadra a počet vonkajších elektrónov. Počet elektrónových vrstiev zostáva nezmenený. To znamená, že sila priťahovania vonkajších elektrónov k jadru sa zvýši a atóm sa akoby zmenší. Polomer atómu od lítia po fluór sa zníži. Čím menší je polomer atómu, tým silnejšie sú vonkajšie elektróny priťahované k jadru, a teda tým väčšia je hodnota relatívnej elektronegativity.

V období s nárastom náboja jadra sa polomer atómu zmenšuje a hodnota relatívnej elektronegativity sa zvyšuje.

Ryža. 2. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity prvkov skupiny VII-A.

2. Vzorce zmien hodnôt elektronegativity v skupine

Vzorce zmien hodnôt relatívnej elektronegativity v hlavných podskupinách

V hlavnej podskupine sa s nárastom náboja atómového jadra zväčšuje polomer atómu a klesá hodnota relatívnej elektronegativity.

Keďže chemický prvok fluór sa nachádza v pravom hornom rohu periodickej tabuľky D. I. Mendelejeva, jeho hodnota relatívnej elektronegativity bude maximálna a číselne rovná 4.

záver: Relatívna elektronegativita sa zvyšuje so zmenšujúcim sa polomerom atómu.

V obdobiach s nárastom náboja jadra atómu sa zvyšuje elektronegativita.

Zhrnutie lekcie

1. Rudzitis G. E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Osveta. 2011 176 s.: ill.

2. Popel P. P. Chémia: 8. ročník: učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K .: Informačné centrum "Akadémia", 2008.-240 s.: chor.

3. Gabrielyan O. S. Chémia. 9. ročník Učebnica. Vydavateľstvo: Drofa.: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. č. 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G. E. Anorganická a organická chémia. 8. ročník: učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Osveta. 2011 176 s.: ill.

2. Uveďte príklady látok s kovalentnou nepolárnou väzbou a iónovou. Aký význam má elektronegativita pri tvorbe takýchto zlúčenín?

3. Usporiadajte za sebou v rastúcej elektronegativite prvky druhej skupiny hlavnej podskupiny.

Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva je klasifikácia chemických prvkov vo forme tabuľky, v ktorej je jasne viditeľná závislosť rôzne vlastnosti prvky z náboja atómového jadra. Tento systém je grafickým znázornením periodického zákona, ktorý zaviedol ruský chemik D. I. Mendelejev v roku 1869. Bol vytvorený v rokoch 1869-1871 ním. Tabuľka pozostáva zo stĺpcov (skupín) a riadkov (období). Skupiny určujú základné fyzikálne a chemické vlastnosti prvkov v spojení s rovnakými elektrónovými konfiguráciami na vonkajších elektrónových obaloch. V periódach sú chemické prvky tiež usporiadané v určitom poradí: náboj jadra sa zvyšuje a vonkajší elektrónový obal je naplnený elektrónmi. Hoci skupiny sa vyznačujú výraznejšími trendmi a vzormi, sú oblasti, kde je horizontálny smer výraznejší a indikatívnejší ako vertikálny. To platí pre blok lantanoidov a aktinoidov.

Koncept elektronegativity

Elektronegativita je základná chemická vlastnosť atómu. Tento termín sa vzťahuje na relatívnu schopnosť atómov v molekule priťahovať k sebe spoločné elektrónové páry. Elektronegativita určuje typ a vlastnosti chemickej väzby, a tým ovplyvňuje charakter interakcie medzi atómami v chemické reakcie. Najvyšší stupeň elektronegativity majú halogény a silné oxidačné činidlá (F, O, N, Cl) a najnižší stupeň majú aktívne kovy (skupina I). Moderný koncept zaviedol americký chemik L. Pauling. Teoretickú definíciu elektronegativity navrhol americký fyzik R. Mulliken.

Elektronegativita chemických prvkov v periodický systém D. I. Mendeleev sa zvyšuje pozdĺž obdobia zľava doprava a v skupinách - zdola nahor. Elektronegativita závisí od:

atómový polomer;
počet elektrónov a elektrónových obalov;
ionizačnej energie.

Takže v smere zľava doprava sa polomer atómov zvyčajne zmenšuje v dôsledku skutočnosti, že každý nasledujúci prvok zvyšuje počet nabitých častíc, takže elektróny sú priťahované silnejšie a bližšie k jadru. To vedie k zvýšeniu ionizačnej energie, pretože silná väzba v atóme vyžaduje viac energie na odstránenie elektrónu. V súlade s tým sa zvyšuje aj elektronegativita.

Keď prvky interagujú, elektrónové páry sa vytvárajú prijímaním alebo vydávaním elektrónov. Schopnosť atómu ťahať elektróny nazval Linus Pauling elektronegativita chemických prvkov. Pauling upravil elektronegativitu prvkov od 0,7 do 4.

Čo je elektronegativita?

Elektronegativita (EO) je kvantitatívna charakteristika prvku, ktorá ukazuje silu, ktorou sú elektróny priťahované jadrom atómu. EO tiež charakterizuje schopnosť držať valenčné elektróny vo vonkajšej energetickej hladine.

Ryža. 1. Štruktúra atómu.

Schopnosť dávať alebo prijímať elektróny určuje, či prvky patria kovom alebo nekovom. Prvky, ktoré ľahko darujú elektróny, majú výrazné kovové vlastnosti. Prvky, ktoré prijímajú elektróny, vykazujú nekovové vlastnosti.

Elektronegativita sa prejavuje v chemických zlúčeninách a ukazuje posun elektrónov smerom k jednému z prvkov.

Elektronegativita sa v Mendelejevovej periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava a klesá zhora nadol.

Ako určiť

Hodnotu môžete určiť pomocou tabuľky elektronegativity chemických prvkov alebo Paulingovej stupnice. Elektronegativita lítia sa berie ako jednota.

Oxidačné činidlá a halogény majú najvyšší EO. Hodnota ich elektronegativity je väčšia ako dva. Držiteľom rekordu je fluór s elektronegativitou 4.

Ryža. 2. Tabuľka elektronegativity.

Najmenšie EC (menej ako dva) majú kovy prvej skupiny periodickej tabuľky. Sodík, lítium, draslík sa považujú za aktívne kovy, pretože. je pre nich jednoduchšie rozlúčiť sa s jediným valenčným elektrónom, ako prijať chýbajúce elektróny.

Niektoré prvky sú medzi tým. Ich elektronegativita sa blíži k dvom. Takéto prvky (Si, B, As, Ge, Te) vykazujú kovové a nekovové vlastnosti.

Na uľahčenie porovnania EO sa používa rad prvkov elektronegativity. Vľavo sú kovy, vpravo nekovy. Čím bližšie k okrajom, tým je prvok aktívnejší. Cézium je najsilnejšie redukčné činidlo, ľahko daruje elektróny a má najnižšiu elektronegativitu. Fluór je aktívne oxidačné činidlo schopné priťahovať elektróny.

Ryža. 3. Séria elektronegativity.

V nekovových zlúčeninách prvky s vyšším EC priťahujú elektróny. Kyslík s elektronegativitou 3,5 priťahuje atómy uhlíka a síry s elektronegativitou 2,5.

Čo sme sa naučili?

Elektronegativita udáva, do akej miery si jadro atómu zachováva valenčné elektróny. V závislosti od hodnoty EC sú prvky schopné darovať alebo prijímať elektróny. Prvky s väčšou elektronegativitou priťahujú elektróny a vykazujú nekovové vlastnosti. Prvky, ktorých atómy darujú elektróny, majú ľahko kovové vlastnosti. Niektoré prvky majú podmienečne neutrálny EO (asi dva) a môžu vykazovať kovové a nekovové vlastnosti. Stupeň EO sa v periodickej tabuľke zvyšuje zľava doprava a zdola nahor.

Tématický kvíz

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.7. Celkový počet získaných hodnotení: 64.