ацетилен

Името на това вещество се свързва с думата "оцет". Днес това е единственият широко използван газ в промишлеността, чието изгаряне и експлозия са възможни при липса на кислородили други окислители. Изгаряйки в киселина, той дава много горещ пламък - до 3100 ° C.

Как е синтезиран ацетилен?

За първи път получен ацетилен през 1836 г. Едмънд Дейви, братовчед на известния Хъмфри Дейви. Той въздейства върху калиев карбид с вода: K 2 C 2 + 2H 2 O = C 2 H 2 + 2KOH и получи нов газ, който той нарече водород двувъглероден. Този газ представляваше интерес предимно за химиците от гледна точка на теорията за структурата на органичните съединения. Един от създателите на така наречената радикална теория, Юстус Либих, нарече група от атоми (т.е. радикал) C 2 H 3 ацетил.
На латински, acetum е оцет; молекулата на оцетната киселина (C 2 H 3 O + O + H, както тогава беше написана нейната формула) се разглежда като производно на ацетил. Когато френският химик Марселин Бертло успява да получи „водород с два въглерода“ по няколко начина през 1855 г., той го нарича ацетилен . Бертло смята ацетилена за производно на ацетил, от което е отнет един водороден атом: C 2 H 3 - H = C 2 H 2. Първоначално Бертло получава ацетилен чрез пропускане на пари на етилен, метил и етилов алкохол през нагорещена тръба. През 1862 г. той успява да синтезира ацетилен от елементите, като пропуска водород през волтова дъга между два въглеродни електрода. Всички споменати методи на синтез имат само теоретично значение, а ацетиленът е рядък и скъп газ, докато не се разработи евтин метод за получаване на калциев карбид чрез калциниране на смес от въглища и негасена вар: CaO + 3C = CaC 2 + CO. Това се случи в края на 19 век.
Тогава ацетиленът започва да се използва за осветление . В пламък при висока температура, този газ, съдържащ 92,3% въглерод (това е вид химичен запис), се разлага, за да образува твърди въглеродни частици, които могат да съдържат от няколко до милиони въглеродни атоми. Силно нагрети във вътрешния конус на пламъка, тези частици предизвикват ярко сияние на пламъка - от жълто до бяло, в зависимост от температурата (колкото по-горещ е пламъкът, толкова по-близо е цветът му до бял).
Ацетиленови горелки дава 15 пъти повече светлина от обикновените газови лампи, които осветяват улиците. Постепенно те бяха заменени от електрическо осветление, но дълго време се използваха в малки лампи на велосипеди, мотоциклети и конски каруци.
Дълго време ацетиленът за технически нужди (например на строителни обекти) се получава чрез "гасене" на карбид с вода. Ацетиленът, получен от технически калциев карбид има лоша миризмапоради примеси на амоняк, сероводород, фосфин, арсин.

Ацетилен днес: начини за получаване

В промишлеността ацетиленът често се произвежда чрез действието на водата върху калциевия карбид.
Сега широко използвани методи за производство на ацетилен от природен газ - метан:
електрокрекинг (между електродите се пропуска струя метан при температура 1600°C и се охлажда бързо, за да се предотврати разлагането на ацетилена);
термичен окислителен крекинг (частично окисление), при който топлината на частичното изгаряне на ацетилена се използва в реакцията.

Приложение

Ацетиленът се използва:

• за заваряване и рязане на метали,
• като източник на много ярка бяла светлина в самостоятелни тела, където се получава чрез реакцията на калциев карбид и вода,
• в производството на експлозиви,
• за производство на оцетна киселина, етилов алкохол, разтворители, пластмаси, каучук, ароматни въглеводороди.

Свойства на ацетилена

В химически чистата си форма ацетиленът има лека ефирна миризма. Техническият ацетилен, поради наличието на примеси в него, по-специално фосфид на водород, има остра специфична миризма. Ацетиленът е по-лек от въздуха. Газообразният ацетилен е безцветен газ с молекулно тегло 26,038.
Ацетиленът е в състояние да се разтваря в много течности. Неговата разтворимост зависи от температурата: колкото по-ниска е температурата на течността, толкова повече тя е в състояние да „вземе“ ацетилен. В практиката на производство на разтворен ацетилен се използва ацетон, който при температура от 15 ° C разтваря до 23 обема ацетилен.
Съдържанието на водороден фосфид в ацетилена трябва да бъде строго ограничено, тъй като в момента на образуване на ацетилен в присъствието на въздух при висока температура може да настъпи самозапалване.
Ацетиленът е единственият газ, широко използван в индустрията и е едно от малкото съединения, чието изгаряне и експлозия са възможни при липса на кислород или други окислители.
Още през 1895 г. A.L. Le Chatelier открива, че ацетиленът, изгарящ в киселина, дава много горещ пламък (до 3150 ° C), поради което се използва широко за заваряване и рязане на огнеупорни метали. Днес използването на ацетилен за пламъчна обработка на метали изпитва силна конкуренция от по-достъпни горими газове (природен газ, пропан-бутан и др.). Предимството на ацетилена обаче е в най-високата температура на горене. В такъв пламък дори дебели парчета стомана се топят много бързо. Ето защо газопламковата обработка на критични компоненти на машиностроителните конструкции се извършва само с помощта на ацетилен, което осигурява най-висока производителност и качество на процеса на заваряване.
Освен това ацетиленът се използва широко в органичния синтез на различни вещества - ацеталдехид и оцетна киселина, синтетични каучуци (изопрен и хлоропрен), поливинилхлорид и други полимери.

, синтез на ацетилен , свойства на ацетилен , запалване на ацетилен , приложение на ацетилен

Името на това вещество се свързва с думата "оцет". Днес това е единственият газ, широко използван в индустрията, който може да гори и експлодира при липса на кислород или други окислители. Изгаряйки в киселина, той дава много горещ пламък - до 3100 ° C.

Как е синтезиран ацетилен?

Ацетиленът е получен за първи път през 1836 г. от Едмънд Дейви, братовчед на известния Хъмфри Дейви. Той действа върху калиев карбид с вода: K 2 C 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2KOH и получи нов газ, който той нарече водород двувъглероден. Този газ представляваше интерес предимно за химиците от гледна точка на теорията за структурата на органичните съединения. Един от създателите на така наречената теория на радикалите, Юстус Либих, нарече група от атоми (т.е. радикал) C 2 H 3 ацетил.

На латински, acetum е оцет; молекулата на оцетната киселина (C 2 H 3 O + O + H, както тогава беше написана нейната формула) се разглежда като производно на ацетил. Когато през 1855 г. френският химик Марселин Бертло успява да получи „водород с два въглерода“ по няколко начина, той го нарече ацетилен. Бертло смята ацетилена за производно на ацетил, от което е отнет един водороден атом: C 2 H 3 - H = C 2 H 2. Първоначално Бертло получава ацетилен чрез пропускане на пари на етилен, метил и етилов алкохол през нагорещена тръба. През 1862 г. той успява да синтезира ацетилен от елементите, като пропуска водород през волтова дъга между два въглеродни електрода. Всички споменати методи на синтез имат само теоретично значение, а ацетиленът е рядък и скъп газ, докато не се разработи евтин метод за получаване на калциев карбид чрез калциниране на смес от въглища и негасена вар: CaO + 3C = CaC 2 + CO. Това се случи в края на 19 век.

Тогава ацетиленът започна да се използва за осветление. В пламък при висока температура, този газ, съдържащ 92,3% въглерод (това е вид химичен запис), се разлага, за да образува твърди въглеродни частици, които могат да съдържат от няколко до милиони въглеродни атоми. Силно нагрети във вътрешния конус на пламъка, тези частици предизвикват ярко сияние на пламъка - от жълто до бяло, в зависимост от температурата (колкото по-горещ е пламъкът, толкова по-близо е цветът му до бял).

Ацетиленовите горелки дават 15 пъти повече светлина от обикновените газови лампи, които осветяват улиците. Постепенно те бяха заменени от електрическо осветление, но дълго време се използваха в малки лампи на велосипеди, мотоциклети и конски каруци.

Дълго време ацетиленът за технически нужди (например на строителни обекти) се получава чрез "гасене" на карбид с вода. Ацетиленът, получен от технически калциев карбид, има неприятна миризма поради примеси на амоняк, сероводород, фосфин PH 3, арсин AsH 3 .

Ацетилен днес: начини за получаване

Сега широко използвани методи за производство на ацетилен от природен газ - метан:

електрокрекинг(струя метан се пропуска между електродите при температура 1600°C и се охлажда бързо, за да се предотврати разлагането на ацетилена); термично окислително крекинг(частично окисление), където топлината от частичното изгаряне на ацетилена се използва в реакцията.

Свойства на ацетилена

В химически чистата си форма ацетиленът има лека ефирна миризма. Техническият ацетилен, поради наличието на примеси в него, по-специално фосфид на водород, има остра специфична миризма. Ацетиленът е по-лек от въздуха. Газообразният ацетилен е безцветен газ с плътност при 0 ° C и 101,3 kPa (760 m Hg) от 1,173 kg / m 3. Молекулно тегло - 26.038.

Ацетиленът е в състояние да се разтваря в много течности. Неговата разтворимост зависи от температурата: колкото по-ниска е температурата на течността, толкова повече тя е в състояние да „вземе“ ацетилен. В практиката на производство на разтворен ацетилен се използва ацетон, който при температура от 15 ° C разтваря до 23 обема ацетилен.

Единственият газ, широко използван в индустрията, едно от малкото съединения, чието изгаряне и експлозия са възможни при липса на кислород или други окислители.

Още през 1895 г. A.L. Le Chatelier открива, че ацетиленът, изгарящ в киселина, дава много горещ пламък (до 3150 ° C), поради което се използва широко за заваряване и рязане на огнеупорни метали. Днес използването на ацетилен за пламъчна обработка на метали изпитва силна конкуренция от по-достъпни горими газове (природен газ, пропан-бутан и др.). Предимството на ацетилена обаче е в най-високата температура на горене. В такъв пламък дори дебели парчета стомана се топят много бързо. Ето защо газопламковата обработка на критични компоненти на машиностроителните конструкции се извършва само с помощта на ацетилен, което осигурява най-висока производителност и качество на процеса на заваряване.

Освен това ацетиленът се използва широко в органичния синтез на различни вещества - ацеталдехид и оцетна киселина, синтетични каучуци (изопрен и хлоропрен), поливинилхлорид и други полимери.

Ацетиленът е химично съединение на въглерод и водород. по-лек от въздуха, 1 m 3 ацетилен при 20°C и 760 mm Hg. Изкуство. плътността на ацетилена е 1,091 kg/m 3 . Плътност спрямо въздуха 0,9. Критичната температура е 35,9°C, а критичното налягане е 61,6 kgf/cm 2 . При изгаряне с него дава пламък с най висока температура, който достига 3200 ° C, което се обяснява с неговата ендотермичност (другите въглеводороди са екзотермични, тоест абсорбират топлина по време на разлагане). Химична формула- C 2 H 2 , структурна формула H-C=C-H.

При нормално налягане и температури от -82,4°C (190,6 K) до -84,0°C (189 K), ацетиленът преминава в течно състояние, а при температура от -85°C (188 K) се втвърдява, образувайки кристали с плътност 0,76 kg / m 3. Течният и твърд ацетилен лесно експлодира от триене, механичен или хидравличен удар и действието на детонатор. Технически ацетилен при нормално наляганеи температура, той е безцветен газ с остра специфична миризма на чесън поради съдържащите се примеси под формата на сероводород, амоняк, фосфид и др.

През 1836 г. в Бристол на среща на Британската асоциация Едмънд Дейви(Едмънд Дейви), професор по химия в Кралското общество в Дъблин и братовчед Хъмфри Дейви(Хъмфри Дейви), каза:

... В опит да получа калий чрез силно нагряване на смес от калциниран зъбен камък с въглен в голям железен съд, получих черно вещество, което лесно се разлагаше от вода и образуваше газ, който се оказа нова комбинация от въглерод и водород. Този газ гори във въздуха с ярък пламък, по-плътен и по-светещ дори от пламъка на нефтения газ (етилен). Ако подаването на въздух е ограничено, горенето е придружено от обилни отлагания на сажди. При контакт с хлор газът експлодира моментално, а експлозията е придружена от голям червен пламък и значителни отлагания на сажди... Дестилираната вода абсорбира около един обем нов газ, но когато разтворът се нагрее, газът се освобождава, очевидно непроменен... За пълното изгаряне на новия газ са необходими 2,5 обема кислород. В този случай се образуват два обема и вода, които са единствените продукти на горенето... Газът съдържа толкова въглерод, колкото нефтения газ, но наполовина по-малко водород... Той е изненадващо подходящ за целите на изкуственото осветление, само ако може да се получи евтино.

Дейви получава калиев карбид K 2 C 2 и го третира с вода.

В статията написахме, че неговият "двувъглероден" за първи път е наречен ацетилен от френски химик Пиер Йожен Марселин Бертло(Marcellin Berthelot) през 1860 г. Само 60 години след откритието на Дейви, използването на ацетилен, предвиден от него за осветление, е първият тласък за неговото индустриално производство.

За пълно изгаряне на 1 m 3 ацетиленспоред реакцията: C 2 H 2 + 2,5O 2 \u003d 2CO 2 + H 2 O + Q 1

теоретично са необходими 2,5 m 3 кислородили = 11,905 m 3 въздух. В този случай се отделя топлина Q 1 ≈ 312 kcal/mol. По-висок 1 m 3 ацетилен при 0°C и 760 mm Hg. Чл., определен в газов калориметър, е Q B = 14 000 kcal / m 3 (58 660 kJ / m 3), което съответства на изчисленото:

312 × 1,1709 × 1000 / 26,036 = 14000 kcal / m 3

Нитната калоричност при същите условия може да се вземе Q H = 13500 kcal / m 3 (55 890 kJ / m 3).

На практика при горене - ацетилен в горелки с редуциращ пламък към горелката се подава не 2,5 m 3 кислород на 1 m 3 ацетилен, а само от 1 до 1,2 m 3 y, което приблизително съответства на непълно изгаряне според реакцията:

C 2 H 2 + O 2 \u003d 2CO + H 2 + Q 2

където Q2 ≈ 60 kcal/mol или 2300 kcal/kg ацетилен. Останалите 1,5-1,3 m 3 кислород влизат в пламъка от околния въздух, в резултат на което във външната обвивка на пламъка възниква следната реакция:

2CO + H 2 + 1,5O 2 \u003d 2CO 2 + H 2 O + Q 3

Реакцията на непълно изгаряне протича върху външната обвивка на светещия вътрешен пламъчен конус и под въздействието на висока температура върху вътрешната повърхност на конуса, ацетиленът се разпада на своите компоненти според реакцията:

C 2 H 2 \u003d 2C + H 2 + Q 4

където Q 4 ≈54 kcal/mol или 2070 kcal/kg ацетилен.

По този начин, общата полезна топлинна мощност на ацетиленовия пламък по отношение на процесите на заваряване е сумата от топлината, отделена по време на разлагането на ацетилена и топлината, отделена при непълно изгаряне, което е Q4 + Q2 = 2070 + 2300 = 4370 kcal / kg или 4370 × 1,1709 ≈ 5120 kcal / m 3.

Данните за зависимостите на скоростта на запалване и температурата на пламъка и съдържанието на ацетилен в него са представени в таблицата по-долу.

Трябва да се разбере, че пълното изгаряне на сместа ацетилен-въздух се постига, ако тя съдържа не повече от 1×100/(1+11,905)=7,75% ацетилен (т.нар. стехиометрична смес). В този случай реакционните продукти са само (CO 2) и вода (H 2 O). Когато съдържанието на ацетилен е повече от 17,37%, се отделя свободен въглерод под формата на сажди.

С увеличаване на процента на ацетил, емисиите на сажди също се увеличават (опушен пламък), а при 81% ацетилен процесът на горене спира или не настъпва.

Ацетиленът се произвежда като разтворен и газообразен. Съхранява се и се транспортира в разтворено състояние в специални стоманени контейнери, пълни с пореста, импрегнирана с ацетон маса (виж статията. Цилиндрите са боядисани в сив цвят и с надпис с червени букви "ACETYLENE" в горната цилиндрична част.

Максималното налягане на ацетилена при пълнене на цилиндъра е 2,5 MPa (25 kgf / cm 2), когато цилиндърът се утаи и охлади до 20 ° C, то намалява до 1,9 MPa (19 kgf / cm 2). При това налягане 40-литров цилиндър побира 5-5,8 kg ацетилен по тегло (4,6-5,3 m 3 газ при 20 ° C и 760 mm Hg).

Налягането на ацетилена в напълно напълнен цилиндър се променя с температуратапо следния начин.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

ацетилен (етин)- газ без цвят и мирис, има слаб наркотичен ефект (структурата на молекулата е показана на фиг. 1).

Слабо разтворим във вода и много добър в ацетон. Под формата на ацетонов разтвор се съхранява в стоманени цилиндри, пълни с някакъв инертен порест материал. Смесите на ацетилен с въздух са експлозивни.

Ориз. 1. Структурата на ацетиленовата молекула.

Маса 1. Физически свойстваацетилен.

Получаване на ацетилен

Разпределете промишлени и лабораторни методи за производство на ацетилен. И така, в индустрията ацетиленът се получава чрез високотемпературен крекинг на метан:

2CH 4 → CH≡CH +3H 2.

В лабораторията ацетиленът се получава чрез хидролиза на калциев карбид:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.

В допълнение към горните реакции, за получаване на ацетилен се използват реакциите на дехидрогениране на алкани и алкени:

CH3-CH3 → CH≡CH +2H2;

CH 2 \u003d CH 2 → CH≡CH + H 2.

Химични свойства на ацетилена

Ацетиленът влиза в реакции на присъединяване, протичащи по нуклеофилния механизъм, като:

– хидрогениране

СH≡CH +H 2 O→ → CH 3 -CH=O (H 2 SO 4 (18%), t = 90 o C);

– халогениране

CH≡CH +Br2 →CHBr=CHBr + Br2 →CHBr2-CHBr2;

– хидрохалогениране

СH≡CH + HСl → CH 2 \u003d CHCl + HCl → CH 3 -CHCl 2.

В допълнение, ацетиленът е в състояние да образува соли при взаимодействие с активни метали (1) и сребърен оксид (2):

2CH≡CH +2Na→2CH≡C-Na + H2 (1);

СH≡CH + Ag 2 O → Ag- С≡C-Ag↓ + H 2 O (2).

Той е в състояние да тримеризира:

3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C, kat = C активен).

Приложение на ацетилен

Ацетиленът е първоначален продукт за много големи химически индустрии. Например от ацетилен се получават различни халогенни производни, като тетрахлороетан и трихлоретилен, които са добри разтворители, както и винилхлорид, който служи като мономер за производството на поливинилхлорид. Освен това ацетиленът се използва за производство на синтетичен каучук.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Еквимолекулна смес от ацетилен и формалдехид реагира напълно с 69,6 g Ag 2 O, разтворен в амоняк. Определете състава на първоначалната смес.
Решение	Нека напишем уравненията на реакциите, посочени в условието на задачата: HC≡CH + Ag2O → AgC≡Cag + H2O (1); H-C(O)H + 2 Ag 2 O → CO 2 + H 2 O + 4Ag (2). Изчислете количеството на веществото сребърен оксид (I): n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O); М(Ag20) = 232 g/mol; n (Ag 2 O) = 69,6 / 232 = 0,3 mol. Съгласно уравнение (2) количеството формалдехидно вещество ще бъде равно на 0,1 mol. Според условието на задачата сместа е еквимолекулна, следователно ацетиленът също ще бъде 0,1 mol. Намерете масите на веществата, които съставляват сместа: M(HC≡CH) = 26 g/mol; М(Н-С(О)Н) = 30 g/mol; m(HC≡CH) = 0,1 х 26 = 2,6 g; m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 g.
Отговор	Масата на ацетилена е 2,6 g, формалдехид - 3 g.

ПРИМЕР 2

Упражнение	Когато смес от пропан и ацетилен се прекара през колба с бромна вода, масата на колбата се увеличава с 1,3 г. При пълно изгаряне на същото количество от първоначалната смес от въглеводороди се получават 14 l (NO) въглероден окис (IV ) бяха освободени. Определете масовата част на пропана в първоначалната смес.
Решение	Когато смес от пропан и ацетилен се прекара през бутилка с бромна вода, ацетиленът се абсорбира. Нека напишем уравнението химическа реакциясъответстващ на този процес: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. По този начин стойността, с която се е увеличила масата на бутилката (1,3 g), е масата на ацетилена. Намерете количеството ацетиленово вещество (моларна маса - 26 g / mol): n (C 2 H 2) \u003d m (C 2 H 2) / M (C 2 H 2); n (C 2 H 2) = 1,3 / 26 = 0,05 mol. Пишем уравнението на реакцията за изгаряне на ацетилен: 2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O. Съгласно уравнението на реакцията в него влизат 2 mol ацетилен, но е известно, че 0,05 mol от това количество се абсорбира от бромната вода. Тези. открояваше: 2-0,05 \u003d 0,1 mol CO 2. Намерете общото количество въглероден оксид (IV): n сума (CO 2) \u003d V (CO 2) / V m; n сума (CO 2) \u003d 14 / 22,4 \u003d 0,625 mol. Записваме уравнението за реакцията на горене на пропан: C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O. Като се има предвид, че 0,1 mol въглероден оксид (IV) се отделя в реакцията на горене на ацетилен, количеството вещество на въглероден оксид (IV), освободено по време на изгарянето на пропан, е равно на: 0,625 - 0,1 \u003d 0,525 mol CO 2. Намерете количеството пропаново вещество, което влезе в реакцията на горене. Съгласно уравнението на реакцията n(CO 2) : n(C 3 H 8) = 3: 1, т.е. n (C 3 H 8) = n (CO 2) / 3 = 0,525 / 3 = 0,175 mol. Изчислете масата на пропана (моларна маса 44 g/mol): m (C 3 H 8) \u003d n (C 3 H 8) × M (C 3 H 8); m (C 3 H 8) \u003d 0,175 × 44 = 7,7 g. Тогава общата маса на сместа от въглеводороди ще бъде: m смес = m (C 2 H 2) + m (C 3 H 8) = 1,3 + 7,7 = 9,0 g. Намерете масовата част на пропана в сместа: ω = m / m смес × 100%; ω (C 3 H 8) \u003d m (C 3 H 8) / m смес × 100%; ω (C 3 H 8) \u003d 7,7 / 9,0 × 100% = 0,856 × 100% = 85,6%.
Отговор	Масова част на пропана 85,6%.

Чистият ацетилен в нормално състояние е безцветен газ, без мирис, силно разтворим в ацетон, много по-лош във вода. Обикновено се използва технически ацетилен, който поради съдържанието на определени примеси в състава има остра миризма. Кипи при температура 83,6°C, тройната точка настъпва при t=80,55°C (налягане - 1,265 атм), критичната точка при t=35,18°C (налягане - 61,1 атм).

Ацетиленовият газ е доста нестабилен, което изисква предпазни мерки при работа с него. Става експлозивен при нагряване до 500°C, при компресиране до налягане от 1,4 atm и при удар. Лесно се запалва на открито, следователно източниците на открит огън са изключени в местата за съхранение: най-малката искра, включително искрата от статично електричество, ще предизвика пожар. Съхранява се в цилиндри със специален материал, чиито пори са импрегнирани с ацетон.

Тъй като ацетиленовите молекули имат тройна връзка от въглеродни атоми, газът отделя достатъчно голям бройенергия на горене - 14000 kcal / m³ (50,4 MJ / Kg). В комбинация с вода, в комбинация със соли на катализатори (например живак), ацетиленът образува ацеталдехид според реакцията на Кучеров. В присъствието на графит и t=400°C полимеризира в бензол, може да полимеризира и в други органични вещества.

Ацетиленът има някои свойства, характерни за киселините, поради факта, че водородните атоми, съдържащи се в неговите молекули, са способни да се разделят като протони. По този начин ацетиленът може да образува утайка със сребърни и медни соли, която няма да се разтвори и измести метана от метилмагнезиевия бромид.

Използване на газ ацетилен:

• работа с метал (рязане, заваряване);
• правене на експлозиви;
• плазмена атомизация - в атомно-абсорбционната спектрофотометрия;
• за ярка светлина, използвана в лампи и получена в резултат на реакцията на вода с калциев карбид;
• в ракетни двигатели, сдвоени с амоняк;
• образуване на сажди;
• производство на пластмаса, каучук, етанол, разтворители, ароматни въглеводороди.

Безопасност

Поради факта, че ацетиленът експлодира при температура 500 ° C / налягане 0,2 MPa, има CPV от 2,3-80,7% и се запалва спонтанно при t = 335 ° C, той изисква спазване на определени условия по време на работа. Вероятността от експлозия може да бъде намалена чрез разреждане на ацетилена с други газове.

1. Ацетиленът не може да се използва в газомери

Това се дължи на високата му експлозивност в комбинация с кислород и в различни концентрации, както и на лошата разтворимост във вода.

2. Не съхранявайте в бутилки, изработени от част или изцяло от мед.

Ацетилените на медта и среброто, възникващи при продължителен контакт на ацетилена съответно с мед или сребро, са експлозивни и нестабилни на механични удари и температурни промени.

3. Норма ПДК м.р. = MPC s.s. = 1,5 mg/m3

Такава норма е установена от хигиенния стандарт GN „Максимално допустими концентрации (МДК) на замърсители в атмосферен въздухнаселени места" поради известна токсичност на ацетилена. В същото време MPC р.з. (работна зона) няма нормализирана стойност поради факта, че концентрацията на разпределението на пламъка във въздуха варира твърде много - 2,5-100%.

4. Съхранението и транспортирането на ацетилена се извършва в бели стоманени цилиндри, маркирани с буквата "А" в червено под формата на ацетонов разтвор под налягане 1,5-2,5 МРа. Цилиндрите са облицовани с поресто вещество отвътре - например въглен.

Ацетиленът се образува при разлагането на калциевия карбид във вода специален апаратнаречен генератор на ацетилен. Според GOST генераторите на ацетилен, които произвеждат ацетилен за работа с метал, са разделени на няколко групи.

Класификация на ацетиленовите генератори

1. Според принципа на действие:

• стационарни (произвеждат 5-160m3/h ацетилен),
• подвижни (произвеждат 0,5-3m3/h ацетилен).

2. По обем на произведеното вещество в m3/h - 0,5; 0,75; 1,25; 2,5; 3; 5; 10; двадесет; 40; 80

3. Според налягането, под което излиза получения ацетилен:

• с ниско налягане до 0,1 kgf/cm2,
• със средно налягане - от 0,1 до 0,7 kgf / cm2,
• С високо налягане- от 0,7 до 1,5 kgf/cm2.

4. По начина, по който калциевият карбид реагира с вода:

• системата KV, или "карбид към вода", където необходимото количество калциев карбид се подава във водата в специален контейнер за отдих, който се разлага там, взаимодействайки с водата;
• системата VC, или "вода към карбид", където, напротив, калциевият карбид се намира в специална камера за отдих и се разлага при подаване на необходимото количество вода в камерата;
• BB система, или "изместване на вода", при която калциевият карбид се разлага, когато влезе в контакт с вода в камера за отдих, и контактът на тези вещества зависи от нивото на водата в камерата и колко е изместена от освободения ацетилен газ.